Сульфат кальция — получение, применение, растворимость

Сульфат кальция — получение, применение, растворимость

Сульфат кальция — получение, применение, растворимость

› Советы

Сульфа́т ка́льция (CaSO4) — неорганическое соединение, кальциевая соль серной кислоты.

Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C.

При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций.

Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно.

Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды.

В индустриальных масштабах добывают в составе природных минералов, например гипса, селенита или алебастра или получают синтетическим путём — сплавлением CaCl2 с K2SO4.

В аналитической химии может быть получен воздействием серной кислоты на оксид, карбонат, оксалат или ацетат кальция.

Образуется в результате окисления сульфида кальция при нагреве до 700—800 °C по реакции CaS + 2O2 = CaSO4.

При повышении температуры, но не более чем до 180 °C двуводный сульфат кальция теряет часть воды, переходя в полуводный — так называемый «жжёный гипс», пригодный для дальнейшего применения как вяжущее вещество.

При дальнейшем нагреве до 220 °C гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат.

Если обжиг вести при температуре выше 220 °C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при смешивании с водой (это вещество нередко называют «мёртвый гипс»). При дальнейшем нагревании до 900—1200 °C можно получить «гидравлический гипс», который после охлаждения вновь обретает свойства связываться с водой.

Первый способ частичной дегидратиции применяют в промышленных условиях для получения полугидрата сульфата кальция (жжёного гипса, алебастра) CaSO4 ∙ 0,5H2O, нагревая дигидрат примерно до 140 °C, уравнение реакции: CaSO4 · 2H2О = CaSO4 · 0,5H2О + 1,5H2О.

Значительные объёмы полученного таким путём алебастра используются в строительстве (из него изготавливают сухую штукатурку, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др.). Изделия из гипса характеризуются сравнительно небольшой плотностью, несгораемостью и относительно невысокой теплопроводностью.

Свойство алебастра затвердевать при смешении с водой нашло применение и в медицине, и в искусстве. «Это свойство гипса широко используют в ортопедии, травматологии и хирургии для изготовления гипсовых повязок, обеспечивающих фиксацию отдельных частей тела. Отвердевание замешанного с водой гипса сопровождается небольшим увеличением объёма. Это позволяет проводить тонкое воспроизведение всех деталей лепной формы, что широко используют скульпторы и архитекторы.» [1] .

Регистрационный номер CAS:

  • ангидрат 7778-18-9 [2] ;
  • полугидрат 10034-76-1 [3] ;
  • двугидрат 10101-41-4 [4] .

Применение

Искусственные кристаллы сульфата кальция, легированные марганцем или самарием, применяются как термолюминесцентный материал.

Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства.

Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.

Сульфат кальция может применяться в качестве коагулянта, например, при изготовлении тофу.

Сульфат кальция

Сульфат кальция широко распространен в природе в виде дигидрата — гипса (селепит) СаSO4∙2Н2O и в безводном состоянии в виде ангидрита (карстонит, муриацит).

В питьевой воде сульфат кальция нередко содержится в растворенном состоянии и обусловливает поэтому постоянную или неустранимую жесткость воды (т. е. ту жесткость, которая не исчезает после кипячения). Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика.

При 18 °С она составляет 202 мг в 100 г воды и лишь незначительно изменяется с температурой. Кривая его растворимости имеет плоский максимум между 30 и 40 °С.

Присутствие других сульфатов понижает растворимость СаSO4, однако наличие в воде других солей, а также кислот, не исключая и серной кислоты, наоборот, довольно значительно повышает растворимость сульфата кальция.

С серной кислотой СаSO4 довольно легко образует растворимые в воде продукты присоединения, например СаSO4∙Н2SO4 и СаSO4∙3Н2SO4, которые были выделены в свободном состоянии. С сульфатами щелочных металлов СаSO4 образует труднорастворимые двойные соли, встречающиеся также в природе, например глауберит Na2SO4∙СаSO4 и сингенит К2SO4∙СаSO4∙Н2О.

Из водных растворов при температуре ниже 66 ºC сульфат кальция всегда кристаллизуется в виде дигидрата СаSO4∙2Н2O (гипс), образующего шестигранные моноклинные призмы удельного веса 2,32. Кристаллы гипса имеют заметную склонность к образованию двойников (в форме ласточкиного хвоста).

Гипс распространен в природе в очень больших количествах; иногда встречаются большие, красивые, правильные кристаллы, а чаще — порода, состоящая из мелких и мельчайших кристаллов и имеющая волокнистое, зернистое или совершенно плотное строение.

Гипсовые породы встречаются во всех геологических формациях, но главным образом они распространены в пермской формации или диасе, в триасе и четвертичной формации, иногда образуя мощные залегания и штоки. Гипс легко отличить, по его незначительной твердости (1,5-2) и прекрасно выраженной способности раскалываться (спайности).

Подобно всем минералам, кристаллизующимся в моноклинной системе, он обладает двойным лучепреломлением. Разновидностями гипса являются мариенелос, или фрауенглас, и алебастр. Последний очень похож на белый мрамор, но вследствие незначительной теплопроводности не дает при прикосновении, подобно мрамору, ощущения холода.

Чистый гипс бесцветен, или, если он представляет кристаллический агрегат, имеет болый цвет. Различные примеси иногда сообщают ему серую, желтоватую, коричневатую или красноватую, а иногда даже почти черную окраску.

При нагревании до 100 °С гипс отщепляет 3/4 своей кристаллизационной воды и переходит в метастабильный семигидрат (полугидрат) СаSO4∙1/2Н2О. При обычной температуре последний снова поглощает воду с заметным разогреванием.

Если его замесить с водой в виде жидкого теста, то он довольно скоро застывает, образуя твердую массу, состоящую из тонковолокнистых, переплетенных между собой кристаллов гипса. На этом свойстве основано применение гипса в строительном деле, а также при изготовлении скульптур (для отливок).

Применяемый в этих случаях жженый гипс («штукатурный») обычно содержит еще меньше воды, чем полугидрат; однако он не должен быть полностью обезвожен. Если гипс настолько сильно обжечь, что он отдаст всю воду, то он теряет способность в дальнейшем «схватываться», т. е. присоединять воду. Таной гипс называют «пережженым».

Природный безводный сульфат кальция — ангидрит — также не способен «схватываться». Однако при очень длительном выдерживании в присутствии воды ангидрит все-таки переходит в гипс. Значительная часть встречающегося в природе гипса образовалась таким путем. Иногда, наоборот, природный ангидрит образуется из гипса.

Из подлых растворов ангидрит кристаллизуется при температуре выше 66 ºС. Однако если раствор содержит одновременно и другие соли, то ангидрит может выделяться и при значительно более низких температурах.

Так, из раствора, который одновременно насыщеп хлористым натрием, сульфат кальция выделяется в виде ацгидрита уже выше 30 °С. Кроме ангидрита, существует еще одна модификация безводного сульфата кальция. Она растворима лучше, чем ангидрит, и поэтому неустойчива.

Природный ангидрит встречается в виде прослоек в залежах каменной соли, а иногда составляет промежуточный слой между залежами каменной соли и калийных солей. Он чрезвычайно распространен и встречается почти в каждой геологической формации, большей частью в смеси с гипсом, который образовался из него.

Ангидрит кристаллизуется в ромбической системе, хорошо раскалывается, однако не в такой степени, как гипс. Он превосходит гипс по твердости (3-3,5) и плотности. Его удельный вес равен 2,8-3. В чистом состоянии он бесцветен, однако нередко бывает окрашен примесями в синеватый, синевато-серый и другие цвета.

Если гипс или ангидрит нагреть выше 1000 °С, то они начинают выделять трехокись серы.

Получающийся продукт (твердый раствор СаО в СаSO4) отличается способностью поглощать воду; при замешивании с небольшим количеством воды он скорее, чем раствор из извести и песка, образует очень твердую, плотную массу, устойчивую к выветриванию.

На этом свойстве основано использование гипса, обожженного при высоких температурах (1300 °C), для изготовления цементирующих растворов (гипс для строительных растворов, гипс для затирки каменных полов) которые были известны еще древним египтянам.

Кроме того, «штукатурный гипс» широко применяют для изготовления форм для керамических изделий, а именно для литья фарфора (для чего он осабенно удобен благодаря своей пористости). Тонко размолотый необожженный гипс служит добавкой к минеральным краскам (в обойном производстве и в бумажной промышленности).

Сульфат кальция

Сульфат кальция — получение, применение, растворимость

Сульфат кальция широко распространен в природе в виде дигидрата — гипса (селепит) СаSO4∙2Н2O и в безводном состоянии в виде ангидрита (карстонит, муриацит).

В питьевой воде сульфат кальция нередко содержится в растворенном состоянии и обусловливает поэтому постоянную или неустранимую жесткость воды (т. е. ту жесткость, которая не исчезает после кипячения). Однако растворимость сульфата кальция в воде все же невелика.

При 18 °С она составляет 202 мг в 100 г воды и лишь незначительно изменяется с температурой. Кривая его растворимости имеет плоский максимум между 30 и 40 °С.

Присутствие других сульфатов понижает растворимость СаSO4, однако наличие в воде других солей, а также кислот, не исключая и серной кислоты, наоборот, довольно значительно повышает растворимость сульфата кальция.

С серной кислотой СаSO4 довольно легко образует растворимые в воде продукты присоединения, например СаSO4∙Н2SO4 и СаSO4∙3Н2SO4, которые были выделены в свободном состоянии. С сульфатами щелочных металлов СаSO4 образует труднорастворимые двойные соли, встречающиеся также в природе, например глауберит Na2SO4∙СаSO4 и сингенит К2SO4∙СаSO4∙Н2О.

Из водных растворов при температуре ниже 66 ºC сульфат кальция всегда кристаллизуется в виде дигидрата СаSO4∙2Н2O (гипс), образующего шестигранные моноклинные призмы удельного веса 2,32. Кристаллы гипса имеют заметную склонность к образованию двойников (в форме ласточкиного хвоста).

Гипс распространен в природе в очень больших количествах; иногда встречаются большие, красивые, правильные кристаллы, а чаще — порода, состоящая из мелких и мельчайших кристаллов и имеющая волокнистое, зернистое или совершенно плотное строение.

Гипсовые породы встречаются во всех геологических формациях, но главным образом они распространены в пермской формации или диасе, в триасе и четвертичной формации, иногда образуя мощные залегания и штоки. Гипс легко отличить, по его незначительной твердости (1,5-2) и прекрасно выраженной способности раскалываться (спайности).

Подобно всем минералам, кристаллизующимся в моноклинной системе, он обладает двойным лучепреломлением. Разновидностями гипса являются мариенелос, или фрауенглас, и алебастр. Последний очень похож на белый мрамор, но вследствие незначительной теплопроводности не дает при прикосновении, подобно мрамору, ощущения холода.

Чистый гипс бесцветен, или, если он представляет кристаллический агрегат, имеет болый цвет. Различные примеси иногда сообщают ему серую, желтоватую, коричневатую или красноватую, а иногда даже почти черную окраску.

При нагревании до 100 °С гипс отщепляет 3/4 своей кристаллизационной воды и переходит в метастабильный семигидрат (полугидрат) СаSO4∙1/2Н2О. При обычной температуре последний снова поглощает воду с заметным разогреванием.

Если его замесить с водой в виде жидкого теста, то он довольно скоро застывает, образуя твердую массу, состоящую из тонковолокнистых, переплетенных между собой кристаллов гипса. На этом свойстве основано применение гипса в строительном деле, а также при изготовлении скульптур (для отливок).

Применяемый в этих случаях жженый гипс («штукатурный») обычно содержит еще меньше воды, чем полугидрат; однако он не должен быть полностью обезвожен. Если гипс настолько сильно обжечь, что он отдаст всю воду, то он теряет способность в дальнейшем «схватываться», т. е. присоединять воду. Таной гипс называют «пережженым».

Природный безводный сульфат кальция — ангидрит — также не способен «схватываться». Однако при очень длительном выдерживании в присутствии воды ангидрит все-таки переходит в гипс. Значительная часть встречающегося в природе гипса образовалась таким путем. Иногда, наоборот, природный ангидрит образуется из гипса.

Из подлых растворов ангидрит кристаллизуется при температуре выше 66 ºС. Однако если раствор содержит одновременно и другие соли, то ангидрит может выделяться и при значительно более низких температурах.

Так, из раствора, который одновременно насыщеп хлористым натрием, сульфат кальция выделяется в виде ацгидрита уже выше 30 °С. Кроме ангидрита, существует еще одна модификация безводного сульфата кальция. Она растворима лучше, чем ангидрит, и поэтому неустойчива.

Природный ангидрит встречается в виде прослоек в залежах каменной соли, а иногда составляет промежуточный слой между залежами каменной соли и калийных солей. Он чрезвычайно распространен и встречается почти в каждой геологической формации, большей частью в смеси с гипсом, который образовался из него.

Ангидрит кристаллизуется в ромбической системе, хорошо раскалывается, однако не в такой степени, как гипс. Он превосходит гипс по твердости (3-3,5) и плотности. Его удельный вес равен 2,8-3. В чистом состоянии он бесцветен, однако нередко бывает окрашен примесями в синеватый, синевато-серый и другие цвета.

Если гипс или ангидрит нагреть выше 1000 °С, то они начинают выделять трехокись серы.

Получающийся продукт (твердый раствор СаО в СаSO4) отличается способностью поглощать воду; при замешивании с небольшим количеством воды он скорее, чем раствор из извести и песка, образует очень твердую, плотную массу, устойчивую к выветриванию.

На этом свойстве основано использование гипса, обожженного при высоких температурах (1300 °C), для изготовления цементирующих растворов (гипс для строительных растворов, гипс для затирки каменных полов) которые были известны еще древним египтянам.

Кроме того, «штукатурный гипс» широко применяют для изготовления форм для керамических изделий, а именно для литья фарфора (для чего он осабенно удобен благодаря своей пористости). Тонко размолотый необожженный гипс служит добавкой к минеральным краскам (в обойном производстве и в бумажной промышленности).

Дополнительно

Находится в природе в виде дигидрата CaSO4 ∙ 2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии — ангидрит.

Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. Очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно. При повышении температуры до 220°C двуводный гипс полностью теряет воду, образуя безводный CaSO4, который лишь при длительном хранении поглощает влагу и переходит в полугидрат.

Однако если обжиг вести при температуре вышЕ-220°C, то получается безводный CaSO4, который влагу уже не поглощает и не «схватывается» при затворении водой. В промышленных условиях также получают полугидрат сульфата кальция (алебастр)CaSO4 ∙ 0,5H2O путем нагревания дигидрата примерно до 140°C, по уравнению реакции: CaSO4·2H2О = CaSO4·0,5H2О + 1,5H2О.

Источник: http://himiya.gosstandart.info/slozhnye-veshchestva/soli/sulfat-kalciya/

Растворимость сульфата кальция и причины отложения осадков гипса и ангидрита

Сульфат кальция — получение, применение, растворимость

< Предыдущая СОДЕРЖАНИЕ Следующая >

Перейти к загрузке файла

Твёрдый сульфат кальция известен в двух основных разновидностях: гипс CaSO4·2H2O, в молекуле которого содержатся две молекулы кристаллизационной воды, и ангидрит CaS04, не содержащий кристаллизационную воду. Отложения гипса преобладают, особенно при температуре 40 °С и ниже, при более высокой температуре может также осаждаться и ангидрит.

Растворимость сульфата кальция в дистиллированной воде в зависимости от температуры выглядят следующим образом (табл. 2.2.).

Таблица 2.2 Растворимость сульфата кальция в дистиллированной воде

Температура, С0

0

5

10

18

25

40

CaSO4, г/л

1,759

1,855

1,925

2,016

2,080

2,122

Произведение растворимости L (г•ион/л)2 •104

1,66

1,85

1,99

2,19

2,36

2,43

Влияние температуры на растворимость сульфата кальция довольно своеобразно (рис. 1.). Максимум растворимости гипса, равный 2,15 г./л, отмечается при температуре 40 °С. При дальнейшем росте температуры до 100оС растворимости снижается до 1,7г/л.

Однако, в целом в диапазоне температур 0-100 °С растворимость не слишком сильно зависит от температуры, изменяясь в пределах от 1,7-2,15г/л. При повышении температуры выше 100 °С растворимость гипса снижается более заметно.

Растворимость ангидрита во всём температурном интервале заметно меньше растворимости гипса.

Растворимость гипса существенно увеличивается в растворах солей, не имеющих с сульфатом кальция общих ионов (рис. 2.).

Прослеживается тесная зависимость растворимости от состава растворённой соли и общей минерализации раствора: с повышением минерализации растворимость увеличивается, достигает максимума, после чего начинает падать вследствие проявления высаливающего эффекта.

Максимальная растворимость, гипса в растворах поваренной соли при температуре 25 °С и концентрации NaCl 139 г./л равна 7,3 г/л, т.е. в 3,5 раза превышает растворимость в дистиллированной воде при той же температуре.

Однако даже незначительные добавки в раствор соли, имеющей общий ион с сульфатом кальция, резко снижают растворимость гипса (рис. 3.). Десятипроцентное содержание хлористого кальция в растворе снижает растворимость гипса более чем в 3 раза по сравнению с растворимостью его в пресной воде.

Зависимость растворимости гипса от давления (рис. 4.) сравнительно невелика. В растворах NaCl с минерализацией 80-200 г.

/л повышение давления на 10-20 МПа приводит к увеличению растворимости гипса всего на 7-10%. При минерализации менее 80 и более 200 г./л влияние повышения давления до 20-40 МПа совершенно незначительно.

Только в интервале давлений 50-100 МПа растворимость сульфата кальция резко возрастает.

Совместное влияние давления и температуры на растворимость сульфата кальция может быть оценено по формуле:

, где

С1 и Ср – растворимость CaSO4 при атмосферном давлении и при давлении р, г/л;

Т – температура, К;

R = 82.05 – универсальная газовая постоянная;

Дн – изменение объёма системы CaSО4 – Н2О при давлении р, при растворении 1 моля CaSO4, см3/моль.

Расчёты по формуле показывают, что в реальных промысловых диапазонах падения давления и температуры начальной пластовой температурой до 50-60 °С растворимость гипса снижается не более чем на 5-10%.

Поэтому во многих случаях для предварительных практических расчётов растворимости гипса и прогнозов его выпадения в осадок в условиях нефтяных месторождений зависимость растворимости сульфата кальция от изменения давления и температуры можно не учитывать.

Только для месторождений, где пластовые температуры превышают 80 °С и особенно если они выше 100 °С, необходимо учитывать зависимость растворимости гипса от температуры.

Таким образом, тенденция к выпадению сульфата кальция в осадок увеличивается в основном при понижении минерализации растворов при увеличении содержания ионов кальция, а также при повышении температуры более 40 °С и значительном снижении давления.

Нарушение равновесия с образованием осадка может происходить и при обогащении воды сульфатным ионом, поступающим в составе сточной воды промышленных предприятий, поверхностной, речной вод, закачиваемых в нефтяные пласты.

Смешивание несовместимых вод на промыслах может происходить в системах транспортировки, сбора, подготовки и утилизации попутных вод, если в один водовод подаются воды из разных продуктивных пластов, или месторождений.

Гипс по данной схеме может выпадать не только в нефтесборном парке, но иногда по всей технологической линии движения сточных вод к кустовым насосным станциям и в нагнетательных скважинах.

Гипс может выпадать в осадок при использовании серной кислоты для повышения нефтеотдачи.

Как указывалось, изменение термобарических условий не слишком сильно влияет на растворимость сульфата кальция. Тем не менее резкое падение давления, повышение температуры выше 40 °С или снижение ниже 30 °С, могут вызвать перенасыщение растворов, которые при более высоких давлении и пластовой температуре стабильны.

В процессе разработки нефтяных месторождений с закачкой поверхностной воды температура залежей уменьшается.

Если начальная пластовая температура была значительно выше 40 – 50 °С, то снижение её создает благоприятные условия для сохранения сульфата кальция в растворённом состоянии в пластовых условиях.

Локальное повышение температуры происходит в призабойной зоне добывающих скважин вследствие проявления дроссельного эффекта и особенно от нагрева погружных двигателей и кабелей.

Поэтому наиболее интенсивные отложения гипса происходят на поверхности погружных двигателей и в нижней части НКТ, т.е. в местах с максимальной температурой.

В этой же части скважины, вследствие депрессии давления, происходит наиболее резкое снижение давления водонефтяной смеси, что также способствует некоторому снижению растворимости сульфата кальция.

Первые отложившиеся кристаллы гипса усиливают процесс осадкообразования.

Если начальная пластовая температура залежей менее 400С, то охлаждение от закачиваемой воды неблагоприятно сказывается на растворимости сульфата кальция, и гипс может откладываться не только в скважинах и выкидных линиях, но и в пласте. Достоверно установленные факты новообразований гипса в нефтеносных пластах относятся только к месторождениям, где пластовая температура была снижена до 15-30 °С.

Для скважин, добывающих нефть при давлении, меньшем давления насыщения растворённым газом, рост концентрации ионов обусловлен испарением воды. В результате природные рассолы могут оказаться перенасыщенными растворёнными в них солями и выделять осадки.

Интенсивное нагревание и испарение части воды происходит также на трубах печей установок комплексной подготовки нефти (УКПН), где поддерживается температура 170-175 °С. Поверхность труб очень часто покрывается осадками сульфата кальция, который выделяется из попутной воды вследствие снижения растворимости при повышенной температуре.

Хлористый натрий NaCl (галит, поваренная соль) – основной солевой компонент практически всех подземных вод.

Хлористый натрий – хорошо растворимое вещество, его растворимость в дистиллированной воде при температуре 30 °С составляет 363 г./1000 г. воды. Растворимость поваренной соли существенно увеличивается с ростом температуры. Влияние давления на растворимость NaCl невелико, повышение давления несколько увеличивает растворимость.

Отложения хлористого натрия в добывающих скважинах встречены на тех месторождениях, где залежи нефти контактируют с высокоминерализованными рассолами. Например, минерализация пластовых вод нефтяных месторождении Беларуси может достигать 380 г./л.

При обводнении нефтяных скважин этих месторождений пластовой водой отмечены многочисленные соляные пробки, причем осадок состоит почти исключительно из чистого галита NaCl. Кроме того, соляные пробки хлористого натрия весьма характерны для газовых скважин, обводняющихся водой с минерализацией выше 150-250 г./л.

Хотя соляные пробки галита сравнительно легко удаляются из скважин и трубопроводов промывкой их пресной водой, все же осадки NaCl причиняют большой вред нефтегазо-промысловому хозяйству, ограничивая добычу нефти и газа, вызывая простои скважин и требуя дополнительных затрат на удаление пробок.

На месторождениях, эксплуатирующихся с применением закачки воды, отложения галита сравнительно ограничены. Они отмечаются в тех скважинах, где попутная вода представлена пластовыми рассолами. По мере подхода нагнетаемой воды и образования вод-смесей появление галитовых пробок прекращается (хотя возможно отложение других солей).

Основная причина выпадения хлористого натрия из попутной воды нефтяных месторождений – это снижение температуры и давления, приводящее к их перенасыщению солью

При остановке скважины взвешенные в потоке кристаллы соли осаждаются на забой, перекрывая интервал перфорации, а иногда и НКТ.

Наибольшее количество хлористого натрия отлагается в добывающих обводненных скважинах, работающих при забойном давлении ниже давления насыщения нефти газом.

В этих условиях происходит особенно интенсивное упаривание (концентрирование) попутной воды вследствие уноса части паров воды нефтяным газом, уменьшения температуры и давления, что приводит к перенасыщению попутной воды и выделению кристаллов галита.

Источник: https://vuzlit.ru/1033933/rastvorimost_sulfata_kaltsiya_prichiny_otlozheniya_osadkov_gipsa_angidrita

ПоликлиникаОнлайн
Добавить комментарий