Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

Урок №28. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. – ХиМуЛя.com

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

Аммиак – NH3

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро.

Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

1. Строение молекулы

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды сатомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентныхсвязей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая паравнешних электронов является неподелённой, она может образоватьдонорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.

Вид химической связи: ковалентная полярная, три одинарные σ – сигма связи N-H

2. Физические свойства аммиака

При нормальных условиях— бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почтивдвое легче воздуха, ядовит. Пофизиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего инейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызватьтоксический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы.

Пары аммиака сильно раздражаютслизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы ивоспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение,боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступыкашля, покраснение и зуд кожи.

Растворимость NH3 в воде чрезвычайновелика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёмеводы.

3. Получение аммиака

В лабораторииВ промышленности
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2OВнимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2OПри получении аммиака держите пробирку – приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДжУсловия:катализатор – пористое железотемпература – 450 – 500 ˚Сдавление – 25 – 30 МПа Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

4. Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции:

  1. сизменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
  2. безизменения степени окисления атома азота (присоединение)
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)N-3 → N0 → N+2 NH3 – сильный восстановитель.
с кислородом1. Горение аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H202. Каталитическое окисление амииака (катализатор PtRh, температура)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O- Эксперимент ” Окисление аммиака вприсутствии оксида хрома”
с оксидами металлов2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O
с сильными окислителями2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается2NH3↔ N2 + 3H2

5. Применение аммиака

По объемам производствааммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в видеводного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.

Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную водуприменяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают изцистерн непосредственно жидким аммиаком.

Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевогохладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используетсятакже для получения синтетическихволокон, например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка,шерсти и шелка.

В нефтехимической промышленности аммиак используют длянейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиакпомогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода.Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве.

Всталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщенияповерхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медикииспользуют водные растворы аммиака (нашатырный спирт)в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человекаиз обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр №1 “Горение аммиака”

Тренажёр №2 “Химические свойства аммиака”

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Осуществить превращения по схеме:

а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II)

б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот

в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония

Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.

   №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате   которых образуется аммиак.

Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/ammiak

Аммиачная вода: получение, формула, применение

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

Бесцветный газ с резким запахом аммиак NH3 не только хорошо растворяется в воде с выделением тепла. Вещество активно взаимодействует с молекулами H2O с образованием слабой щелочи. Раствор получил несколько названий, одно из них — аммиачная вода. Соединение обладает удивительными свойствами, которые заключаются в способе образования, составе и химических реакциях.

Образование иона аммония

Формула аммиачной воды — NH4OH. В составе вещества присутствует катион NH4+, который образован неметаллами – азотом и водородом.

Атомы N в молекуле аммиака используют для образования ковалентных полярных связей только 3 из 5 внешних электронов, а одна пара остается невостребованной.

В сильно поляризованной молекуле воды протоны водорода H+ слабо связаны с кислородом, один из них становится донором свободной электронной пары азота (акцептора).

Образуется ион аммония с одним положительным зарядом и особым типом слабой ковалентной связи – донорно-акцепторной.

По своим размерам, заряду и некоторым другим особенностям он напоминает катион калия и ведет себя подобно щелочным металлам.

Необычное в химическом плане соединение реагирует с кислотами, образует соли, имеющие важное практическое значение. Названия, в которых отражены особенности получения и свойства вещества:

  • аммиачная вода;
  • гидроксид аммония;
  • гидрат аммиака;
  • едкий аммоний.

Необходимо соблюдать осторожность при работах с аммиаком и его производными. Важно помнить:

  1. Аммиачная вода имеет неприятный запах. Выделяющийся газ раздражает слизистую поверхность носовой полости, глаз, вызывает кашель.
  2. При хранении нашатырного спирта в неплотно закрытых флаконах, ампулах выделяется аммиак.
  3. Можно обнаружить без приборов, только по запаху даже небольшое количество газа в растворе и воздухе.
  4. Соотношение между молекулами и катионами в растворе изменяется при разных рН.
  5. При значении около 7 снижается концентрация токсичного газа NH3, увеличивается количество менее вредных для живых организмов катионов NH4+

Получение гидроксида аммония. Физические свойства

При растворении аммиака в воде образуется аммиачная вода. Формула этого вещества – NH4OH, но на самом деле одновременно присутствуют ионы

NH4+, OH–, молекулы NH3 и H2O. В химической реакции ионного обмена между аммиаком и водой устанавливается равновесное состояние. Процесс можно отразить с помощью схемы, на которой противоположно направленные стрелочки указывают на обратимость явлений.

В лаборатории получение аммиачной воды проводят в опытах с азотосодержащими веществами. При смешивании аммиака с водой получается прозрачная бесцветная жидкость. При высоких давлениях растворимость газа увеличивается.

Вода больше отдает растворенный в ней аммиак при повышении температуры. Для производственных нужд и сельского хозяйства в промышленных масштабах получают 25-процентное вещество при растворении аммиака.

Второй способ предусматривает использование реакции коксового газа с водой.

Химические свойства гидроксида аммония

При соприкосновении две жидкости — аммиачная вода и соляная кислота – покрываются клубами белого дыма. Он состоит из частиц продукта реакции – хлорида аммония. С таким летучим веществом, как соляная кислота, реакция происходит прямо в воздухе.

Слабо-щелочные химические свойства гидрата аммиака:

  1. Вещество обратимо диссоциирует в воде с образованием катиона аммония и гидроксид-иона.
  2. В присутствии иона NH4+ бесцветный раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет, как в щелочах.
  3. Химическая реакция нейтрализации с кислотами приводит к образованию солей аммония и воды: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
  4. Аммиачная вода вступает в реакции ионного обмена с солями металлов, которым соответствуют слабые основания, при этом образуется нерастворимый в воде гидроксид: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2 (синий осадок).

Аммиачная вода: применение в разных отраслях хозяйства

Необычное вещество широко используется в быту, сельском хозяйстве, медицине, промышленности.

Технический гидрат аммиака применяется в сельском хозяйстве, производстве кальцинированной соды, красителей и других видов продукции. В жидком удобрении азот содержится в легкоусвояемой растениями форме.

Вещество считается наиболее дешевым и эффективным для внесения в предпосевной период под все сельскохозяйственные культуры.

На производство аммиачной воды затрачивается в три раза меньше средств, чем на выпуск твердых гранулированных азотных удобрений.

Для хранения и транспортировки жидкости применяются герметически закрытые цистерны из стали. Некоторые виды красок и средств для обесцвечивания волос производятся с использованием едкого аммония.

В каждом медицинском учреждении есть препараты с нашатырным спиртом – 10-процентным раствором аммиака.

Соли аммония: свойства и практическое значение

Вещества, которые получают при взаимодействии гидроксида аммония с кислотами, используются в хозяйственной деятельности. Соли разлагаются при нагревании, растворяются в воде, подвергаются гидролизу. Они вступают в химические реакции со щелочами и другими веществами. Наиболее важное практическое значение приобрели хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты и карбонаты аммония.

Очень важно соблюдать правила и меры безопасности, проводя работы с веществами, в составе которых есть ион аммония. При хранении на складах промышленных и сельскохозяйственных предприятий, в подсобных хозяйствах не должно быть соприкосновения таких соединений с известью и щелочами.

Если нарушится герметичность упаковок, то начнется химическая реакция с выделением ядовитого газа. Каждый, кому приходится работать с аммиачной водой и ее солями, обязан знать основы химии.

При соблюдении требований техники безопасности используемые вещества не принесут вреда людям и окружающей среде.

Источник: https://FB.ru/article/135157/ammiachnaya-voda-poluchenie-formula-primenenie

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

› Полезные свойства

Гидроксид аммония (Е527) – это пищевая добавка. Является слабым образованием, которое получено посредством соединения аммиака с водой. Данная пищевая добавка относится к группе эмульгаторов, и благодаря своим химическим свойствам чаще всего используется в качестве регулятора кислотности.

Получение добавки

Гидроксид аммония – это соединение чистой воды и аммиака. Раствор прозрачный, обладающий едким и достаточно резким запахом.

Если рассматривать промышленное производство добавки, то для этого используют продукты сжигания каменного угля и растворяют их в воде.

Процесс производства проходит в несколько этапов: первый этап – дистилляция, второй этап – дефлегмация и завершающий этап – конденсация аммиачной воды.

Характеристика

Формула аммиачной воды – NH4OH. Пищевую добавку Е527 активно используют в производстве пищевого направления в виде эмульгатора. Производители часто используют иные названия добавки – гидроксид аммония или ammonium hydroxide. Раствор полностью бесцветен, но с резким, характерным ацетону, запахом. Добавка великолепно растворяется в воде.

Для производства обычно используется синтетического происхождения сырье, в частности аммиачная вода, которая, получается, посредством соединения коксового газа и воды. Основная цель применения данной добавки в пищевой промышленности – это регулирование кислотности. Е527 опасна для организма человека, следовательно, разрешена не во всех мировых странах.

На сегодняшний день ее применение разрешено в странах ЕС, России и Украине.

Е527 обладает щелочными свойствами, следовательно, его чистая, неразбавленная форма способна вызывать серьезные химические ожоги. Добавка аллергенная и сильно раздражает не только слизистые, но и кожные покровы.

Именно по этой причине в косметике Е527 можно встретить максимум в 6% концентрации. Чаще всего из косметических средств аммиачную воду можно встретить в красках для волос, но ее концентрация не должна превышать 3%.

Желательно чтобы в составе красок для волос вообще не было данной синтетической добавки.

Применение гидроксида аммония

В пищевой промышленности аммиачную воду добавляют в некоторые разновидности шоколада, в разные какао-продукты, в карамельные конфеты. В период производства данной продукции добавка играет роль буфера. Стоит отметить, что в какао-бобах содержится 2% кислот, которые в контакте с Е527 полностью нейтрализуются.

Кроме промышленности пищевого направления, аммониевая вода используется в домашнем обиходе и в медицине. 10% раствор многим известен как нашатырный спирт. При его резком вдыхании наблюдается стимулирование работы дыхательного центра.

Нашатырный спирт активно используют в период выведения после наркоза, при потере сознания, в период, когда срочно нужно вызвать рвотный рефлекс. Также стоит отметить, что раствор Е527 используют и наружно, так как он обладает великолепными охлаждающими и антисептическими свойствами.

Им часто обрабатывают укусы насекомых, мелкие царапины и руки для обеззараживания.

Нередко встречается информация о том, что данная пищевая добавка используется в целях дезинфекции разнообразных видов мяса (его вымачивают в растворе Ammonium Hydroxide). В результате происходит полное обеззараживание продукта (это положительный момент), а также наблюдается насыщение продукта аммиачным водным раствором, который может негативно отразиться на функциональности всего организма.

Также стоит отметить, что гидроксид аммония присутствует в составе некоторых удобрений, красок для волос, моющих средств и даже соды.

Гидроксид аммония встречается в красках для волос, а также используется для химического выпрямления или завивки волос.

Основная задача Е527 для ухода за волосами – это вызвать набухание и раскрытие каждого волоска, и запустить реакцию распада перекиси водорода.

Периодически аммиачную воду в 6% концентрации можно встретить в качестве корректора РН в препаратах по уходу за кожей и в средствах для укладки волос.

Так как добавка несет опасность для организма, стоит обращать внимание на количество ее в продукте. Максимальная норма Е527 – это 50 грамм аммиачной воды на 1 килограмм продукции.

Кроме всего перечисленного, гидроксид аммония встречается в: сельскохозяйственных продуктах (не пестицидных), строительных материалах, очистке и меблировке, электрических и электронных изделиях, взрывчатых материалах, тканевых, текстильных и кожаных изделиях, чернилах, тонерах и красителях, услугах прачечной, посудомоечной машины, продуктах для ухода за газонами и садами, бумажных изделиях, продуктах личной гигиены, продуктах для обработки воды.

Вред аммониевой воды

Гидроксид аммония должен добавляться в продукцию по определенным рекомендациям и техническим инструкциям, очень часто наблюдается комбинация с иными гидроксидными добавками. По установленным нормативам в какао и шоколаде норма Е527 не должна превышать 70 грамм на 1 килограмм. В иных случаях данная норма составляет 50 грамм добавки на 1 килограмм продукта.

В некоторых странах, таких как Австралия и Новая Зеландия, аммониевая вода запрещена для использования в виде пищевой добавки, так как есть сведения о негативном отражении добавки на организме человека. Чаще всего от гидроксида аммония страдает кишечник и печень.

Вред Е527 заключается в его нестабильности и легком разделении на воду и аммиак. Чистый аммиак – это активный раздражитель, который негативно влияет на состояние слизистых пищеварительного тракта.

Желательно при выборе продуктов внимательно изучать их состав, и, по возможности, избегать данную пищевую добавку, так как у каждого организм индивидуальный, а потому невозможно точно рассчитать безопасную норму Е527.

Когда вспоминают вредные свойства Ammonium Hydroxide, на первое место выходят: способность вызывания химических ожогов, невероятная токсичность, нестабильность (распад на воду и концентрированный аммиак в чистом виде), способность раздражать дыхательные пути, слизистые и кожу.

Эффекты от воздействия Е527 могут включать в себя чрезмерное раздражение глаз и слизистых оболочек, контактные ожоги кожи и глаз, опасный для жизни легочный отек.

При действии и ситуациях, когда возможно чрезмерное воздействие добавки, рекомендуется надевать защитный автономный дыхательный аппарат и защитную одежду (включая полную защиту лица).

Если контакт произошел, немедленно промойте пораженную кожу или глаза проточной водой в течение как минимум 15 минут, и удалите загрязненную одежду и обувь на месте. Е527 легко воспламеняется. Пожары, содержащие гидроксид аммония, можно гасить сухим химикатом, CO2, туманом или стандартной пеной.

Хранение

Гидроксид аммония следует хранить в прохладных, хорошо проветриваемых помещениях, в прочных стеклянных, пластиковых или резиновых бутылках вдали от тяжелых металлов, кислот и горючих материалов (например, дерева, бумаги, масла).

Для небольших разливов гидроксида аммония сначала выделите область разлива, затем возьмите с собой песок или другой негорючий абсорбент и поместите в контейнер для последующего удаления.

Перед тем, как внедрить удаление отходов отработанного гидроксида аммония, проконсультируйтесь с органами регулирования окружающей среды.

Структура гидроксида аммония, свойства, номенклатура, применение

гидроксид аммония представляет собой соединение NH молекулярной формулы4ОН или Н5НЕ производится растворением газообразного аммиака (NH3в воде. По этой причине он получает названия аммиачной воды или жидкого аммиака.

Это бесцветная жидкость с очень интенсивным и острым запахом, которая не изолирует. Эти характеристики имеют прямую связь с концентрацией NH3 растворяется в воде; концентрация, которая на самом деле, будучи газом, может покрывать его огромное количество, растворенное в небольшом объеме воды.

Значительно небольшая часть этих водных растворов состоит из катионов NH.4 + и ОН-анионы – . С другой стороны, в очень разбавленных растворах или в замороженных твердых веществах при очень низких температурах аммиак можно найти в форме гидратов, таких как: NH3∙ H2О, 2НХ3∙ H2O и NH3H 2H2О.

Любопытно, что облака Юпитера образованы разбавленными растворами гидроксида аммония. Однако космическому зонду Galileo не удалось обнаружить воду в облаках планеты, что можно было бы ожидать из знания того, что известно образование гидроксида аммония; то есть они кристаллы NH4ОН абсолютно безводный.

Источник: https://davlenie-vnorme.ru/poleznye-svojstva/gidroksid-ammoniya-poluchenie-svojstva-primenenie

Гидроксид аммония (Е527)

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

Гидроксид аммония (Е527) – это пищевая добавка. Является слабым образованием, которое получено посредством соединения аммиака с водой. Данная пищевая добавка относится к группе эмульгаторов, и благодаря своим химическим свойствам чаще всего используется в качестве регулятора кислотности.

Структура гидроксида аммония, свойства, номенклатура, применение / химия

Гидроксид аммония — получение, свойства, применение

гидроксид аммония представляет собой соединение NH молекулярной формулы4ОН или Н5НЕ производится растворением газообразного аммиака (NH3в воде. По этой причине он получает названия аммиачной воды или жидкого аммиака.

Это бесцветная жидкость с очень интенсивным и острым запахом, которая не изолирует. Эти характеристики имеют прямую связь с концентрацией NH3 растворяется в воде; концентрация, которая на самом деле, будучи газом, может покрывать его огромное количество, растворенное в небольшом объеме воды.

Значительно небольшая часть этих водных растворов состоит из катионов NH.4+ и ОН-анионы-. С другой стороны, в очень разбавленных растворах или в замороженных твердых веществах при очень низких температурах аммиак можно найти в форме гидратов, таких как: NH3∙ H2О, 2НХ3∙ H2O и NH3H 2H2О.

Любопытно, что облака Юпитера образованы разбавленными растворами гидроксида аммония. Однако космическому зонду Galileo не удалось обнаружить воду в облаках планеты, что можно было бы ожидать из знания того, что известно образование гидроксида аммония; то есть они кристаллы NH4ОН абсолютно безводный.

Ион аммония (NH4+) вырабатывается в просвете почечных канальцев путем соединения аммиака и водорода, секретируемых клетками почечных канальцев. Аналогичным образом, аммоний вырабатывается в клетках почечных канальцев в процессе превращения глютамина в глутамат и, в свою очередь, при превращении глутамата в α-кетоглутарат..

Аммиак производится промышленным способом по методу Хабера-Боша, в котором газы азота и водорода вступают в реакцию; с использованием иона трехвалентного железа, оксида алюминия и оксида калия в качестве катализаторов. Реакцию проводят при высоких давлениях (150-300 атмосфер) и высоких температурах (400-500 ºC) с выходом 10-20%..

В реакции образуется аммиак, который при окислении производит нитриты и нитраты. Они необходимы при получении азотной кислоты и удобрений, таких как аммиачная селитра.

индекс

  • 1 Химическая структура
  • 2 Физические и химические свойства
    • 2.1 Молекулярная формула
    • 2.2 Молекулярный вес
    • 2.3 Внешний вид
    • 2.4 Концентрация
    • 2.5 Запах
    • 2.6 Вкус
    • 2.7 Пороговое значение
    • 2.8 Точка кипения
    • 2.9 Растворимость
    • 2.10 Растворимость в воде
    • 2.11 Плотность
    • 2.12 Плотность пара
    • 2.13 Давление пара
    • 2.14 Коррозионное действие
    • 2,15 рН
    • 2.16 Константа диссоциации
  • 3 Номенклатура
  • 4 Растворимость
  • 5 рисков
    • 5.1 Реакционная способность
  • 6 использует
    • 6.1 В еду
    • 6.2 Терапия
    • 6.3 Промышленное и разное
    • 6.4 В сельском хозяйстве
  • 7 ссылок

Химическая структура

Как указано в его определении, гидроксид аммония состоит из водного раствора газообразного аммиака. Следовательно, внутри жидкости нет определенной структуры, кроме структуры случайного расположения ионов NH.4+ и ОН- сольватированные молекулами воды.

Ионы аммония и гидроксила являются продуктами равновесного гидролиза аммиака, поэтому для этих растворов характерен резкий запах:

Нью-Гемпшир3(г) + Н2O (l) Нью-Гемпшир4+(ac) + OH-(Aq)

Согласно химическому уравнению, высокое снижение концентрации воды приведет к смещению равновесия с образованием большего количества аммиака; то есть при нагревании гидроксида аммония пары аммиака будут выделяться.

По этой причине ионы NH4+ и ОН- им не удается сформировать кристалл в земных условиях, что приводит к тому, что твердое основание NH4ОН не существует.

Это твердое вещество должно состоять только из ионов, взаимодействующих электростатически (как показано на рисунке).

Аммиачный лед

Однако при температурах значительно ниже 0ºC и в окружении огромных давлений, таких как те, что преобладают в ядрах ледяных лун, аммиак и вода замерзают. При этом они кристаллизуются в твердой смеси с различными стехиометрическими пропорциями, являясь самым простым NH3∙ H2O: моногидрат аммиака.

NH3∙ H2O и NH3H 2H2Или это аммиачный лед, потому что твердое тело состоит из кристаллического расположения молекул воды и аммиака, соединенных водородными связями.

Учитывая изменение T и P, согласно вычислительным исследованиям, которые моделируют все физические переменные и их влияние на этот лед, происходит переход фазы NH3∙ нН2Или в фазу NH4Огайо.

Поэтому только в этих экстремальных условиях NH4ОН может существовать как продукт протонирования во льду между NH3 и Н2O:

Нью-Гемпшир3(s) + H2O (s) Нью-Гемпшир4ОН

Обратите внимание, что на этот раз, в отличие от гидролиза аммиака, участвующие виды находятся в твердой фазе. Аммиачный лед, который становится соленым без выделения аммиака.

концентрация

Примерно до 30% (для ионов NH4+ и ОН-).

Пороговое значение

34 промилле для неспецифического обнаружения.

растворимость

Существует только в водном растворе.

Растворимость в воде

Смешивается в неограниченных пропорциях.

Плотность пара

Относительно воздуха, взятого за единицу измерения: 0,6. То есть он менее плотный, чем воздух. Однако, по логике, указанное значение относится к аммиаку как газу, а не к его водным растворам или NH4Огайо.

Коррозионное действие

Способен растворять цинк и медь.

pH

11,6 (раствор 1 N); 11,1 (раствор 0,1 N) и 10,6 (0,01 н. раствор).

Константа диссоциации

pKb = 4767; Кб = 1,71 х 10-5 при 20 ºC

pKb = 4,751; Кб = 1774 х 10-5 при 25 º C.

Повышение температуры почти незаметно увеличивает основность гидроксида аммония.

номенклатура

Каковы все общие и официальные имена, которые получает NH?4ОН? Согласно тому, что установлено IUPAC, его название – гидроксид аммония, потому что он содержит гидроксильный анион..

Аммоний по нагрузке +1 является одновалентным, поэтому при использовании номенклатурного запаса он называется: гидроксид аммония (I).

Хотя использование термина гидроксид аммония технически некорректно, поскольку соединение не может быть выделено (по крайней мере, не на Земле, как подробно объясняется в первом разделе).

Кроме того, гидроксид аммония получает названия аммиачной воды и жидкого аммиака.

растворимость

NH4ОН, поскольку в земных условиях соли нет, невозможно оценить, насколько она растворима в разных растворителях..

Однако можно было бы ожидать, что он будет чрезвычайно растворим в воде, так как при его растворении выделяется огромное количество NH.3. Теоретически, это был бы удивительный способ хранения и транспортировки аммиака..

Можно ожидать, что в других растворителях, способных принимать водородные связи, таких как спирты и амины, он также будет очень растворим в них. Здесь катион NH4+ является донором водородных мостиков, а ОН- это работает как.

Примерами этих взаимодействий с метанолом могут быть: H3N+-H – OHCH3 и HO- – HOCH3 (OHCH3 указывает на то, что кислород получает водородную связь, а не на то, что метильная группа связана с Н).

риски

-При попадании в глаза вызывает раздражение, которое может привести к повреждению глаз.

-Это вызывает коррозию. Поэтому при попадании на кожу может вызывать раздражение, а при высоких концентрациях реагента вызывает ожоги кожи. Повторный контакт гидроксида аммония с кожей может вызвать ее сухость, зуд и покраснение (дерматит).

-Вдыхание аэрозоля с гидроксидом аммония может вызвать острое раздражение дыхательных путей, которое характеризуется удушьем, кашлем или одышкой. Длительное или повторное воздействие вещества может привести к рецидивирующим бронхиальным инфекциям. Кроме того, вдыхание гидроксида аммония может вызвать раздражение легких.

-Воздействие высоких концентраций гидроксида аммония может быть неотложной медицинской помощью, так как может произойти накопление жидкости в легких (отек легких).

-Концентрация 25 частей на миллион была принята за предел воздействия в течение 8-часовой рабочей смены в среде, где работник подвергается вредному действию гидроксида аммония..

реактивность

-Кроме того, из потенциального вреда для здоровья от воздействия гидроксида аммония, есть другие меры предосторожности, которые необходимо учитывать при работе с веществом.

-Гидроксид аммония может вступать в реакцию со многими металлами, такими как: серебро, медь, свинец и цинк. Он также реагирует с солями этих металлов с образованием взрывоопасных соединений и выделяет газообразный водород; который, в свою очередь, является легковоспламеняющимся и взрывоопасным.

-Он может бурно реагировать с сильными кислотами, например: соляной кислотой, серной кислотой и азотной кислотой. Кроме того, он реагирует таким же образом с диметилсульфатом и галогенами.

-Реагирует с сильными основаниями, такими как гидроксид натрия и гидроксид калия, с образованием газообразного аммиака. Это можно проверить, если наблюдается равновесие в растворе, при котором добавление ионов ОН- сдвигает баланс к образованию NH3.

-Медные и алюминиевые металлы, а также другие оцинкованные металлы не должны использоваться при работе с гидроксидом аммония из-за его коррозионного воздействия на них..

В еду

-Он используется в качестве добавки во многих пищевых продуктах, в которых он действует как разрыхлитель, регулятор pH и отделочный агент поверхности пищи..

-Список продуктов, в которых используется гидроксид аммония, обширен и включает выпечку, сыры, шоколад, конфеты и пудинги.

-Гидроокись аммония классифицируется FDA как безопасное вещество для обработки пищевых продуктов при условии соблюдения установленных стандартов..

-В мясных продуктах он используется в качестве антимикробного агента, способного уничтожать бактерии, такие как кишечная палочка, и снижать его до неопределяемого уровня. Бактерия обнаружена в кишечнике крупного рогатого скота, адаптируясь к кислой среде. Гидроксид аммония, регулируя рН, препятствует росту бактерий.

терапевтический

-Гидроксид аммония имеет несколько терапевтических применений, в том числе:

-10% раствор используется как стимулятор дыхательного рефлекса

-Внешне он используется на коже для лечения укусов и укусов насекомых. Он действует на пищеварительную систему как антацидное и ветрогонное средство, то есть помогает устранять газы..

Кроме того, он используется в качестве местного средства для лечения острых и хронических мышечно-скелетных болей. Как следствие рубцового действия гидроксида аммония наблюдается местное усиление кровотока, покраснение и раздражение.

Промышленное и разное

-Он действует в сокращении NOx (высокореактивных газов, таких как оксид азота (NO) и диоксид азота (NO)2)) для дымовых выбросов и сокращения выбросов NOx в дымовых трубах.

-Используется в качестве пластифицирующего агента; Добавка красок и для обработки поверхностей.

-Это увеличивает пористость волос, позволяя пигментам пятен иметь большее проникновение, что обеспечивает лучший результат.

-Гидроксид аммония используется в качестве антимикробного агента при очистке сточных вод. Кроме того, он вмешивается в синтез хлорамина. Это вещество выполняет функцию, аналогичную хлору, при очистке воды в плавательном бассейне, имея преимущество в том, что она менее токсична..

-Используется в качестве ингибитора коррозии в процессе переработки нефти..

-Он используется в качестве чистящего средства в различных промышленных и коммерческих продуктах, используемых на нескольких поверхностях, в том числе: нержавеющая сталь, фарфор, стекло и духовка..

-Кроме того, он используется в производстве моющих средств, мыла, фармацевтических препаратов и чернил.

В сельском хозяйстве

Гидроксид аммония, хотя и не применяется непосредственно в качестве удобрения, выполняет эту функцию. Аммиак производится из атмосферного азота по методу Хабера-Боша и транспортируется в холодильнике ниже точки кипения (-33 ° С) к местам его использования.

Аммиак под давлением впрыскивается в виде пара в почву, где он немедленно вступает в реакцию с эдафической водой и переходит в форму аммония (NH4+), который сохраняется в местах катионного обмена почвы. Кроме того, производится гидроксид аммония. Эти соединения являются источником азота.

Вместе с фосфором и калием азот составляет триаду основных питательных веществ растений, необходимых для его роста..

ссылки

  1. Ganong, W.F. (2002). Медицинская физиология. 19-е издание. Редакция Современное руководство.
  2. A. D. Fortes, J. P. Brodholt, I. G. Wood и L. Vocadlo. (2001). Первоначальное моделирование моногидрата аммиака (NH3∙ H2О) и гидроксид аммония (NH4ОН). Американский институт физики. J. Chem. Phys., Vol. 115, No. 15, 15.
  3. Хельменстин, Анна Мари, доктор философии (6 февраля 2017 г.) Факты о гидроксиде аммония. Получено с: мысли
  4. Группа Почтека. (2015). Гидроксид аммония. pochteca.com.mx
  5. Нью-Джерси Здоровье (Н.Д.). Информационный бюллетень по опасным веществам: гидроксид аммония. [PDF]. Получено от: nj.gov
  6. Учитель химии. (2018). Гидроксид аммония. Получено от: chemlearner.com
  7. PubChem. (2018). Гидроксид аммония. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/qumica/hidrxido-de-amonio-estructura-propiedades-nomenclatura-usos.html

ПоликлиникаОнлайн
Добавить комментарий